Question

3．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題．（均用元素符號(hào)填寫）

（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是¹²₆C（填寫核素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三種元素原子形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其中半徑最大的離子的是S^2-（填離子符號(hào)）； 寫出MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（3）選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，該化合物電子式為；最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物分子式為HClO₄．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明：
元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金屬性強(qiáng)弱：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，M為碳，B為氮，D為氧，G為Na，H為Al，Q為硫，R為Cl，E為鉀．
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是質(zhì)量數(shù)為12的碳原子；由元素位置可知，B處于周期表中第二周期第ⅤA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（3）形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂等；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（4）利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱；利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，M為碳，B為氮，D為氧，G為Na，H為Al，Q為硫，R為Cl，E為鉀．
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是質(zhì)量數(shù)為¹²₆C，由元素位置可知，B處于周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：¹²₆C；第二周期第ⅤA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：S^2-；O=C=O；
（3）形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂、K₂O₂，電子式為：，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：；HClO₄；
（4）元素Q（Cl）和R（S）非金屬性的強(qiáng)弱：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
元素G（Na）和H（Al）的金屬性強(qiáng)弱：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．