Question

12．請回答下列問題：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，屬于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂能導(dǎo)致酸雨的是SO₂、NO₂．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO₂有白色沉淀產(chǎn) 生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂與O₂的物 質(zhì)的量之比為 1：1．則：
①配平后 H₂O 與 HF 物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF₃、H₂O；
③如有5molH₂O參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的H₂O物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 （1）氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物；形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮；
（2）強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性；硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
（3）①該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)和+5價(jià)，部分O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，據(jù)此分析解答；
②據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑來分析；
③被氧化的元素化合價(jià)升高，被還原的元素化合價(jià)降低，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合化合價(jià)的升降知識(shí)來回答．

解答 解：（1）酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO₂、SO₂、SiO₂屬于酸性氧化物，正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，所以能導(dǎo)致酸雨的是SO₂、NO₂，
故答案為：CO₂、SO₂、SiO₂；SO₂、NO₂；
（2）硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硅酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）①該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)和+5價(jià)，部分O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1mol溴時(shí)+3價(jià)Br得到6mol電子，生成1molHBrO₃時(shí)+3價(jià)Br失去2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知能生成1mol氧氣，再結(jié)合原子守恒配平方程式為3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF，故配平后H₂O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9，
故答案為：5：9；
②H₂O中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，BrF₃中溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)的HBrO₃，兩種物質(zhì)化合價(jià)均升高，故是還原劑，
故答案為：BrF₃、H₂O；
③當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高的元素之一是水中的氧元素從-2價(jià)升到0價(jià)，O元素被氧化，所以被氧化的水的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物判別、硅酸鹽性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及轉(zhuǎn)移電子的應(yīng)用，題目難度中等．