在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（3）25 min時(shí)，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)

溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

       物質(zhì)

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

（1）請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝__________________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是__________。

a．T1>T2  b．T1<T2     c．無(wú)法比較

（3）在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a．增大c(NO)  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度  d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO) /mol

n(H2O) /mol

n(CO2) /mol

n(H2) /mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)＝0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ•mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2  = -49.0kJ•mol-1

水煤氣變換反應(yīng)：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3  = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4  = -24.5kJ•mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                      （以化學(xué)方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                           。

（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為            。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                       。

（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是       。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW•h•kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為              ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生      個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW•h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：

方案1.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案2.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案3.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒、沉淀，最后稱量。

……

（1）方案2的主要特點(diǎn)是__________，

方案3的主要缺點(diǎn)是__________。

（2）方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，如圖裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的裝置是　　　　　。

學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案