【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

【答案】A

【解析】

根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答。

根據(jù)方程式，當鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則

解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則

解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。

故答案選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是__________(填化學(xué)式)，堿性最強的是__________(填化學(xué)式)，顯兩性的是__________(填名稱)。

(2)氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，④⑧形成的氫化物中沸點最高的是__________(填化學(xué)式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。　

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　②升高溫度③將炭粉碎�、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )

A. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. BHT與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=[Al(OH)4]-+H2↑

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/0C

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.1

1.0

0.5

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；

（2）830℃時，向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反應(yīng)初始到10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，則10s時c(D)=_____。此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：___（填“是”或“否”）。達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，如果這時向該密閉容器中充入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）可用于判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)為________（填選項符號）：

a、壓強不隨時間改變 b、氣體的密度不再發(fā)生改變

c、c(D)不隨時間改變 d、單位時間內(nèi)生成A和C的物質(zhì)的量相等

（4）1000℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數(shù)的值為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說法正確的是

A. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

B. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

C. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(　　)

A. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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