Question

8．（1）NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）；①將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH₂O（g）反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．V（CO）=V（H₂O）
c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化
d．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N₂而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率不變（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減�。�
③反應(yīng)第4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0～4min平均速率v（H₂O）=0.075mol•L^-1•min^-1，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 （1）A．反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越��；
C．根據(jù)圖可知，該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降，反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段小于b～c段；
（2）①a．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以體系的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化；
b．V（CO）=V（H₂O），未反映正與逆的關(guān)系；
c．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變；
d．1mol H-H鍵斷裂等效于生成2mol H-O鍵的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵；
②在容器中再加入一定量的N₂而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，降低容器的溫度則反應(yīng)速率減�。�
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
初起物質(zhì)的量：1mol       2mol
變化物質(zhì)的量：0.6mol    0.6mol        0.6mol      0.6mol
平衡時(shí)物質(zhì)量：0.4mol   1.4mol         0.6mol      0.6mol
所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4min}$=0.075mol•L^-1•min^-1，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為 $\frac{0.6}{1+2}$×100%=20%．

解答 解：（1）A．反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越小，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖可知，該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降，反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段小于b～c段，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（2）①a．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以體系的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不一定平衡，故錯(cuò)誤；
b．V（CO）=V（H₂O），未反映正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
c．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，所以不一定平衡，故錯(cuò)誤；
d．1mol H-H鍵斷裂等效于生成2mol H-O鍵的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選：d；    
 ②在容器中再加入一定量的N₂而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，故答案為：不變；減��；
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
初起物質(zhì)的量：1mol       2mol
變化物質(zhì)的量：0.6mol    0.6mol        0.6mol      0.6mol
平衡時(shí)物質(zhì)量：0.4mol   1.4mol         0.6mol      0.6mol
所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4min}$=0.075mol•L^-1•min^-1，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為 $\frac{0.6}{1+2}$×100%=20%，故答案為：0.075mol•L^-1•min^-1；20%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，內(nèi)容比較綜合，充分體現(xiàn)了高考的綜合性，看似綜合性較強(qiáng)的問題，只要細(xì)細(xì)分析，還是能各個(gè)突破的．．