若向某溶液中加入Al粉能放出氫氣，則該溶液中能大量存在離子組是

[　　]

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

答案：D
解析：

因為Al在酸性或堿性溶液中能分別發(fā)生反應

，

，

所以該溶液應呈強酸性或呈強堿性．A中不能在強堿中存在，不能在強酸性中存在，A錯．B中既不能在強酸性溶液也不能在強堿性溶液中存在，B錯．C中在堿性溶液中不能存在，在酸性下，具有氧化性，不能與共存，加入Al也不會產(chǎn)生，C錯．D中離子可存在于強堿溶液中，D正確．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有
 
等優(yōu)異性能．
②為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．則合金中Al的質(zhì)量為
 
g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應武為
 
：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標準狀況下氮氣
 
L．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
 
（忽略液體體積變化）．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L（標準狀況下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5．若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值．
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下表：
銨鹽的質(zhì)量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g m m 1.29 0
試回答：
該銨鹽的成分為
 
．
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
 
（須列式計算）

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013

若向某溶液中加入Al粉能放出氫氣，則該溶液中能大量存在的離子組是

[　　]

A．，，，Na+

B．Na+，Ba2+，Mg2+，

C．Fe2+，，Cl－，

D．，K+，，OH－

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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