Question

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al(OH)3　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

（2）10∶1

（3）2×10－9/(c－0.02)�。�4）1.0×10－12　增大

【解析】（1）根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知，生成Mg(OH)2沉淀時需要的OH－濃度是 ＝4.2×10－5mol/L；同樣可知生成氫氧化鋁沉淀時需要的OH－濃度是 ＝3.1×10－11mol/L，所以首先生成的是氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓ ＋3NH4+。

（2）0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氫離子濃度是1×10－11mol/L，而OH－濃度是0.01 mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝10－13。pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VaL混合，若所得混合液為中性，則Va×0.01＝Vb×0.2，所以Va∶Vb＝10∶1。

（3）c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，而溶液中氫離子濃度是1×10－7mol/L，根據(jù)物料守恒可知，溶液中醋酸的濃度是0.5 c－0.01，該溫度下醋酸的電離常數(shù) Ka＝＝2×10－9/(c－0.02)。

（4）Ka＝，HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，Kb＝＝＝＝1.0×10－12，當加入少量I2時，溶液酸性增強，c(H＋)增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。