Question

15．在標(biāo)況下，將50mLH₂S和60mLO₂混合引燃，待反應(yīng)完全后，恢復(fù)至標(biāo)況下，此時(shí)生成SO₂的體積為多少mL？

Answer 1

分析 根據(jù)O₂過(guò)量時(shí)反應(yīng)為：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足時(shí)的反應(yīng)為：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O判斷該反應(yīng)介于兩者之間，設(shè)反應(yīng)①消耗硫化氫的體積為x，反應(yīng)②中消耗硫化氫體積為y，然后根據(jù)硫化氫和氧氣的體積列式計(jì)算．

解答 解：O₂過(guò)量時(shí)反應(yīng)為：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足時(shí)的反應(yīng)為：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O，50mLH₂S在60mLO₂中燃燒，則兩個(gè)反應(yīng)都會(huì)發(fā)生，
設(shè)反應(yīng)①消耗硫化氫的體積為x，反應(yīng)②中消耗硫化氫體積為y，
則：x+y=50、1.5x+0.5y=60，聯(lián)立解得：x=35mL、y=15mL，
反應(yīng)①消耗硫化氫的體積為35mL，則反應(yīng)生成二氧化硫的體積為35mL，
答：該反應(yīng)中生成二氧化碳體積為35mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．