Question

【題目】已知反應(yīng): 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某溫度 下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

①由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為03mol/L

②由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3

③達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

Answer 1

【答案】B

【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知B點(diǎn)SO3的轉(zhuǎn)化率為0.15，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L，①錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為0.20，△c（SO3）=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡時(shí)，SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正確；因此反應(yīng)為不等體反應(yīng)，壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，因體積減小，各物質(zhì)的濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快，③正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率將增大，與圖像 (圖像上根據(jù)先拐先平的原則，T1大于T2，升高溫度，SO3的轉(zhuǎn)化率減小) 不符合，④錯(cuò)誤。綜上所述，答案選擇B。