Question

【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系。請回答下列問題：

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應的化學方程式為：_________________________。其中，氧化劑是_______。若實驗室制得標準狀況下4.48L氯氣，則轉移電子的數目為_____個。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

（3）請配平濃硫酸在加熱時與碳發(fā)生反應的化學方程式：____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

在該反應中，濃H2SO4表現出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2或二氧化錳 0.4NA 或2.408×1023 NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO _1__C+___2_H2SO4(濃) __1__ CO2↑+__2___SO2↑+__2__H2O 氧化

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸混合共熱生成MnCl2、Cl2和H2O。對比氧化還原反應中概念和計算作答。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2。NO2與H2O反應生成HNO3和NO。

（3）用化合價升降法配平，根據方程式分析濃硫酸的性質。

（1）MnO2與濃鹽酸混合共熱生成MnCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中Mn元素的化合價由+4價降為+2價，氧化劑是MnO2。Cl元素的化合價由-1價升至0價，每生成1molCl2轉移2mol電子，n（Cl2）==0.2mol，實驗室制得標準狀況下4.48LCl2轉移電子物質的量為0.2mol2=0.4mol，轉移電子數為0.4NA或0.46.021023=2.4081023。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2。NO2與H2O反應生成HNO3和NO，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（3）反應中C元素的化合價由0價升至+4價，1molC失去4mol電子生成1molCO2；S元素的化合價由+6價降至+4價，1molH2SO4（濃）得到2mol電子生成1molSO2；根據得失電子守恒、原子守恒，配平的方程式為1C+2H2SO4（濃）1CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中所有+6價的S全被還原為+4價，濃H2SO4表現氧化性。