Question

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水（蒸氣）反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

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2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ?mol^-1試比較同物質(zhì)的量的C₃H₈和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為

 

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（3）已知?dú)錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1試比較同物質(zhì)的量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為

 

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（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：煤的干餾和綜合利用,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；
（3）1mol氫氣燃燒放出286kJ的熱量；
（4）根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來源分析回答．

解答： 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ?mol^-1：282.57kJ?mol^-1=2220：283，故答案為：2220：283；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ?mol^-1：143kJ?mol^-1=1110：143，故答案為：143：1110；
（4）氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，故答案為：來源廣泛、產(chǎn)物無污染．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算和能源，難度中等，注意理解熱化學(xué)方程式的意義與蓋斯定律．