Question

25℃時，用物質的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：
（1）一元弱酸物質的量濃度？
（2）一元弱酸的電離度？

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaOH溶液滴定H⁺濃度為10^-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_堿V_堿計算；
（2）H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸中c（H⁺）=c（A^-）=c（HA）_電離=10^-3mol/L，進而計算一元弱酸的電離度．

解答： 解（1）NaOH溶液滴定H⁺濃度為10^-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，12.5×10^-3L×0.04mol/L=c_酸×20×10^-3L，
解得c_酸=0.025mol/L，
答：一元弱酸HA的物質的量濃度0.025mol/L；
（2）H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸中c（H⁺）=c（A^-）=c（HA）_電離=10^-3mol/L，一元弱酸的電離度為

c(HA)電離

c(HA)

×100%=

10-3

0.025

×100%=4%；
答：一元弱酸的電離度為4%．

點評：本題考查酸堿混合的計算、中和滴定、電離度的計算等，難度不大，注意掌握酸堿混合的計算公式．