【題目】下列說法正確的是

A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關(guān)

B.Al2O3熔點(diǎn)高，說明其中的共價(jià)鍵較難被削弱

C.NaOH晶體熔化時克服了離子鍵和共價(jià)鍵

D.H2O2受熱易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱

【答案】A

【解析】

A．SiO2是原子晶體，Si與O之間是共價(jià)鍵，且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此SiO2硬度大，A正確；

B．Al2O3是離子化合物，不含有共價(jià)鍵；Al2O3熔點(diǎn)高，是由于其離子鍵較強(qiáng)，晶格能大，B錯誤；

C．NaOH熔化時，電離出Na＋和OH－，并沒有克服共價(jià)鍵，C錯誤；

D．H2O2受熱分解，生成H2O和O2，是共價(jià)鍵較弱，而不是分子間作用力較弱，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物名稱正確的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，用化學(xué)用語回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）空氣中含量最多的氣體是____________；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 _________；

（3）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（4）C與O中，原子半徑較小的是________ ；

（5）常用于制造光導(dǎo)纖維的是___________

（6）組成物質(zhì)種類最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，熱穩(wěn)定性較弱的是_________；

（8）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________

（9）鈉的兩種氧化物，分別是_________ 和 __________；

（10）寫出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)硝酸銨(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氧化步驟中需加入稍過量的氧化劑，下列物質(zhì)中最合適的是_____。

a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7

(2)選用上述氧化劑之后，需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否己全部被氧化，所加試劑為_____(寫名稱)。

(3)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子己完全除盡？______________________________。

(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對分子質(zhì)量453)在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))975℃剩余固體成分的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于室內(nèi)空氣污染源的是

A. 甲醛 B. 甲苯 C. 甲烷 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測定，并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點(diǎn)時平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（4）下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。

A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定

（5）該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實(shí)驗(yàn)操作為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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