Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達(dá)到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)

(4)再次到達(dá)平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。

Answer 1

【答案】大于 0.001 大于 逆反應(yīng) 增大 增大 不變

【解析】

(1)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，說明改變反應(yīng)溫度為T時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)將反應(yīng)容器的容積減少一半，即為增大壓強(qiáng)；

(4) 正催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)；

(1)由分析可知，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，△H大于0；由圖可知，在0~60s時(shí)段，△c(N2O4)= 0.06 molL-1，v(N2O4)= =0.001molL-1s-1；

(2)由分析可知，改變反應(yīng)溫度為T時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)△H大于0，則溫度T大于100℃；

(3) 該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體數(shù)目增大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體數(shù)目減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4) 由分析可知，加入合適的正催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，但是平衡不移動(dòng)，所以體系的顏色不變。