18．下列元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．ClB．SC．PD．Si

分析 同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小．

解答 解：Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：Si＞P＞S＞Cl，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子半徑比較，比較基礎(chǔ)，注意從結(jié)構(gòu)理解同主族、同周期原子半徑變化規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②溶液中氫離子向負(fù)極移動(dòng)；③電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片；④銅極上有氫氣產(chǎn)生；⑤若有0.1mol電子流過(guò)導(dǎo)線時(shí)，鋅片質(zhì)量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的氫氣為0.5mol．正確的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是NaHCO3．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見(jiàn)金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如圖2．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．將lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．含等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．斷開(kāi)1 mol H-H的同時(shí)斷開(kāi)2 mol N-H
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先未烘干B．定容時(shí)觀察液面仰視
C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容，搖勻后有少量液體流出

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同步練習(xí)冊(cè)答案