14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．有機(jī)物CH3-CH2-CH2-CH3的四個碳原子不在一條直線上
B．如果兩個有機(jī)物互為同系物，則可以推斷它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)
D．有機(jī)物參加的反應(yīng)較復(fù)雜，一般速率慢，常伴有副反應(yīng)發(fā)生

分析 A．碳原子連接的4個原子呈四面體結(jié)構(gòu)，故碳鏈為鋸齒形；
B．同系物結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似；
C．很多有機(jī)物是人工合成的；
D．有機(jī)物參加的反應(yīng)較復(fù)雜，一般速率慢，常伴有副反應(yīng)發(fā)生．

解答 解：A．碳原子連接的4個原子呈四面體結(jié)構(gòu)，故碳鏈為鋸齒形，CH3-CH2-CH2-CH3的四個碳原子不在一條直線上，故A正確；
B．互為同系物的有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C．很多有機(jī)物是人工合成的，故C錯誤；
D．有機(jī)物參加的反應(yīng)較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，一般速率慢，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用一定體積的濃度為18mol•L-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-
（4）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某種溶液中含有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向溶液中加入過量純堿溶液有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+  ⑤Ag+、NH4+、NO3-  ⑥SiO32-、K+、Al3+．
A．②③④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．各組均符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入鋅粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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同步練習(xí)冊答案