15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

分析 A．氯氣可與水反應(yīng)生成具有殺菌消毒能力的HClO；
B．二氧化硫?qū)θ梭w有害；
C．乙烯為植物生長的催熟劑；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．氯氣可與水反應(yīng)生成具有殺菌消毒能力的HClO，可用于自來水的消毒，故A正確；
B．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用于漂白食品，故B錯誤；
C．乙烯為植物生長的催熟劑，可用于調(diào)節(jié)植物的生長，故C正確；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，建議學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實驗；

（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）B裝置使用改進(jìn)后的試劑，乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）
溶解度（S）/g溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：下列表達(dá)正確的是（　�。�
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ZnCl2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等雜質(zhì)）和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn）為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請問答下列問題：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的分子式為AsH3；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4．
（2）“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為Cu、H2．
（3）控制溫度為75℃左右，向濾液1中加入H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此過程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因為H2O2受熱分解造成損失．
（4）蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時，需不斷通入HC1的理由為抑制Zn2+水解，使產(chǎn)品更純凈．
（5）25℃時，向濃度為1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
B．b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時，加入的KIO3只能為0.4 mol
D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在強(qiáng)堿性無色溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗剛開始時，便可立即觀察到A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，一段時間后，溶液變回?zé)o色，其原因可以用一個離子方程式來表示，請完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置；
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將足量NO 2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B．Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3-
C．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl-D．K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案