3．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：下列表達(dá)正確的是（　�。�
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

分析 A．物質(zhì)具有的能量越低，越穩(wěn)定；
B．乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量；
C．根據(jù)圖表得出，正丁烷的燃燒熱比異丁烷燃燒熱高些，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
D．相同質(zhì)量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯誤；
B．根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故B錯誤；
C．正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正確；
D．相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱的概念及應(yīng)用、能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系以及學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，C為易錯點，注意分析互為同分異構(gòu)體的燃燒熱關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（注意：HCl與NH3極易反應(yīng)而生成白煙）（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．

熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲酸122.42491.27微溶
甲醇-9764.30.79互溶
苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加．
（2）B裝置的冷凝管的主要作用是冷凝收集產(chǎn)品，可否換為球形冷凝管否（填“可”或“否”）．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為CFEADB（填裝置字母代號）．
（4）A中Na2CO3的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3
（5）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后b（填標(biāo)號）．
a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A．31g白磷分子中含有P-P鍵個數(shù)為1.5×6.02×1023
B．48g O2和48g O3所含分子數(shù)相等
C．1mol/L氨水中，NH3•H2O的分子數(shù)為6.02×1023
D．20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL，該溶液進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為證明氨水是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1氨水中加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺
B．測定0.1 mol•L-1NH4C1溶液的酸堿性
C．測定0．lmol•L-1氨水的pH
D．比較濃度均為0.1 mol•L -1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．OH-、K+、Cl-B．Ca2+、NO3-、CO32-C．Fe3+、Na+、OH-D．H+、HCO3-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案