Question

下列描述中正確的是（　�。�

A．CS₂為V形的極性分子

B．ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SiF₆^2-中只有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答：解：A．二硫化碳分子中碳原子含有兩個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以是直線型分子，故A錯(cuò)誤；
B．氯酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型，故B錯(cuò)誤；
C．SiF₆^2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=6+

1

2

（4+2-6×1）=6，所以有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D．SiF₄中含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，SO₃^2-中含有3個(gè)σ鍵且含有1個(gè)孤電子對(duì)所以其中心原子均為sp³雜化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型、原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．