Question

19．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅．
（1）根據(jù)性質，推測氮化硅屬于原子晶體．
（2）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為Si₃N₄．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣、氫氣加強熱反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

Answer 1

分析 （1）原子晶體硬度大，熔沸點高；
（2）N含有7個質子，核外電子排布為K層2個、L層5個電子，原子與硅原子通過共價鍵結合成原子晶體氮化硅，氮顯-3價，硅顯+4價，正負化合價代數(shù)和為0寫出化學式；
（3）根據(jù)質量守恒可知四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，除生成氮化硅外還有氯化氫生成．

解答 解：（1）原子晶體硬度大，熔沸點高，根據(jù)氮化硅的物理性質：它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，可知屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（2）N含有7個質子，核外電子排布為K層2個、L層5個電子，氮化硅中氮顯-3價，硅顯+4價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)4個，硅原子數(shù)3個，化學式為：Si₃N₄；
故答案為：Si₃N₄；
（3）四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl，故答案為：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

點評 本題主要考查了氮化硅的性質與用途，根據(jù)原子的結構和物質的性質解答，方程式書寫時，應注意依據(jù)原子個數(shù)守恒配平，題目難度不大．