19．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，因此是兩性氧化物
B．SO2與Cl2均可漂白物質(zhì)，將二者等物質(zhì)的量混合，漂白效果會加強
C．將足量Na投入FeCl3溶液中，可將Fe3+直接還原為Fe單質(zhì)
D．1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

分析 A、二氧化硅是酸性氧化物不是兩性氧化物；
B、等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；
C、將Na投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；
D、過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：A、二氧化硅只是能和特殊酸反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，漂白效果失效，故B錯誤；
C、將Na投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，無單質(zhì)鐵生成，故C錯誤；
D、過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查的是鈉的性質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)的產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)�？疾榈倪�有Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔））．
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．
SO3從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是AB．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)如圖1：
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1X348612436
反應(yīng)的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符號表示），在平衡體系中充入氖氣反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖1：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用
（5）產(chǎn)物中另一種物質(zhì)常用做燃料電池的材料，若電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，其負極電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　�。�
A．兩個羥基B．一個醛基C．兩個醛基D．一個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA個NH4+
②常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
③1mol Na2O2中含有NA個陰離子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
⑥60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家人工合成的第一種有機物是（　�。�
A．酒精B．纖維素C．尿素D．橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．標況下，2.2gCH4和C2H4組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則該混合氣中CH4和C2H4的比值是（　�。�
A．摩爾比1：1B．摩爾比1：2C．質(zhì)量比1：1D．質(zhì)量比7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　�。�
A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．石墨變成金剛石B．膽礬（CuSO4•5H2O）失去結(jié)晶水
C．氯氣變成液氯D．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

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