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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

根據(jù)下列實驗所觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是 ( )

用紅色石蕊試紙測定

A.無色溶液試紙變藍結(jié)論：溶液是堿

新制Cu(OH)₂懸濁液

△

B.無色溶液出現(xiàn)紅色沉淀結(jié)論：溶液中含有醛

再加BaCl₂溶液

加過量鹽酸

C.澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：氣體是CO₂

D.無色試液無沉淀產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：試液中含有SO

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?湘潭一模）如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為

ACBECF

（填裝置代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是

AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時，活塞a應(yīng)

關(guān)閉

，活塞b應(yīng)

打開

，需要加熱的儀器裝置有

k、m

（填儀器代號），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)．
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：

氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH^-增大了OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出

．
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有

還原

性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄四種溶液中的一種，現(xiàn)進行如下表所示的實驗，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B、C、D各是什么物質(zhì)．

實驗	反應(yīng)現(xiàn)象	結(jié)論
A+B	產(chǎn)生無色氣體	B是 NaHCO₃ NaHCO₃
A+C	無明顯現(xiàn)象	C是 Na₂SO₄ Na₂SO₄
A+D	產(chǎn)生白色沉淀	D是 BaCl₂ BaCl₂

（2）現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列：

	甲組	乙組	丙組	丁組
X	BaCl₂	Na₂CO₃	KCl	K₂CO₃
Y	硝酸	硝酸	鹽酸	鹽酸
Z	Na₂CO₃	AgNO₃	K₂CO₃	BaCl₂

請根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題．
①向CaCl₂溶液中加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
②上述操作過程中，選用了

乙

組溶液．
③最后一步反應(yīng)的離子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為

應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸

．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生

．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：

試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺

，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）

．
A．P₂O₅B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有

①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含

（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證，丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑，設(shè)計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

編號	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應(yīng)方程式

．
（5）結(jié)論應(yīng)用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當(dāng)有33.6L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr₂溶液發(fā)生反應(yīng)時，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

．
（6）某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl₂并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是

；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是

．（填序號）
A．制NH₃：濃氨水和堿石灰
B．制SO₂：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和雙氧水．

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