Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．（多選扣分）
A．容器壓強不變       B．混合氣體中c（X）不變  C．υ_正（Z）=υ_逆（W）      D．c（Z）=c（W）
（4）在一定溫度一定體積的密閉容器中．對于上述反應(yīng)，加入2mol X達到平衡后物質(zhì)X的體積分數(shù)為a；若再加入1mol X達到新的平衡時（Y足量），物質(zhì)X的體積分數(shù)

 

a（填大于、等于或小于）．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,反應(yīng)熱和焓變,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計算；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；
（3）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
（4）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加入2mol X與加入3mol X時的平衡狀態(tài)相同，是等效平衡，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=

c(Z)?c(W)

c2(X)

，故答案為：

c(Z)?c(W)

c2(X)

；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（X）不變，說明到達平衡狀態(tài)，故B正確；
C．υ_正（Z）=υ_逆（W）不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡時Z與W的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以c（Z）=c（W）不能說明到達平衡，故D錯誤；
故答案為；BC；
（4）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加入2mol X與加入3mol X時的平衡狀態(tài)相同，是等效平衡，所以加入2mol X達到平衡后物質(zhì)X的體積分數(shù)為a；若再加入1mol X達到新的平衡時（Y足量），物質(zhì)X的體積分數(shù)也為a；
故答案為：等于．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷等，等效平衡原理的應(yīng)用，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．