7.對于有機(jī)物  命名正確的是( 。
A.5,7-二甲基-3-乙基-1-辛烯B.3-乙基-5,7-二甲基-1-壬烯
C.3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯D.7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時,要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:為烯烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈含9個碳,離碳碳雙鍵近的一端編號,正確名稱7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了烷烴的命名,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,正確選取主鏈為解答本題的關(guān)鍵,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.有一種pH為12的NaOH溶液100mL,
(1)配制該溶液需NaOH的質(zhì)量是0.04g;
(2)該溶液中水電離出的OH-濃度為10-12mol/L;
(3)要使它的pH降到11,應(yīng)加入蒸餾水900mL.(溶液總體積允許相加.下同)
(4)如果加入0.l mol•L-1的鹽酸,應(yīng)加8.18mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.①~⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:

(1)①~⑧元素中最不活潑的元素是Ar(填元素符號);
(2)②與④兩元素形成的化合物的電子式為
(3)⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na>Al>Cl(用元素符號表示);
(4)③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,正確的是(  )
A.氨水顯堿性B.銨鹽不易溶于水
C.氨氣可以用濃硫酸進(jìn)行干燥D.NH3+HCl═NH4Cl屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是( 。
A.油脂是高分子化合物
B.氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
C.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中,經(jīng)充分反應(yīng)后,測得Fe和HNO3均無剩余.已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L.假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是( 。
A.0.8 mol•L-1B.1.6 mol•L-1C.1.4 mol•L-1D.0.75 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一.如圖是已經(jīng)合成典型的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
C.該分子是非平面的八元環(huán)結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用A表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L.s);
(2)反應(yīng)前B的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;
(3)平衡后,生成物D的濃度為0.4mol/L;
(4)達(dá)平衡后,A的轉(zhuǎn)化率為40%;
(5)只改變下列條件時,能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是bcd.(填序號)
a.分離出產(chǎn)物         b.適當(dāng)升高溫度
c.增大C的濃度       d.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O下列判斷不正確的是(  )
A.放電時Pb為負(fù)極,此時溶液中的SO42-向Pb電極遷移
B.鉛蓄電池電解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這時電池內(nèi)消耗的H2SO4至少0.2mol
C.放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電,此時鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極上
D.充電時陽極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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