Question

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時(shí)_________    ___；t₄時(shí)______ _____；t₆時(shí)___  _______；t₈時(shí)_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

Answer 1

（1）    減小（1分）    （2）增大    增大   （2分）
（3）升高溫度   減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度  使用了催化劑  （4分）
（Ⅱ）（1）（2）

（Ⅰ）（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。
（2）增大生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都是增大的。
（3）t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率都是增大的，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度。t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率都是減小的，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是減小壓強(qiáng)；t₆時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；t₈時(shí)，正逆反應(yīng)速率都是增大的，但平衡不移動(dòng)，所以改變的條件是使用了催化劑，
（Ⅱ）（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，方程式為C+H₂O(g)H₂+CO。
（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以B正確。E中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。反應(yīng)前后條件減小，所以壓強(qiáng)也是減小的，D正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以C正確�；旌蠚獾钠骄�相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是變化的，所以A可以說明。答案選ABCD。