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【題目】不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）

A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌

【答案】B

【解析】

A. 銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；
B. 根據(jù)碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；
C. CCl4與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；
D. 實驗室若用過氧化氫制取O2，則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列實驗各裝置圖的敘述，不正確的是（ ）
A.裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

K1＝1.5×10－2

K2＝1.1×10－7

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。

（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，H+的數(shù)目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和

（4）物質的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)

（5）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。

（7）下列化學方程式一定錯誤的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。

A. 加水稀釋后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：

（1）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。

（2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。

（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。

II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。

（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數(shù)值）。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列說法正確的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是( )

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，則平衡向正反應方向移動；

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率升高；

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動；

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A．10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為

A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1

C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

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