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【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為

A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1

C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

【答案】D

【解析】

Fe3＋的物質的量為m/56 mol，Fe3＋和SO42－的物質的量之比為2：3，即SO42－的物質的量為3m/112 mol，因此硫酸根離子的濃度為3m/112V mol·L－1，故選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）

A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液一段時間后,再加入適量的另一種物質(括號內)，所得溶液與原來溶液完全一樣的是（ ）

A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(鹽酸) D. CuSO4(CuO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，25℃,101kPa時呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醚25℃,101kPa時燃燒放熱2910kJ。

（1）寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________________；當燃燒放出582kJ熱量時，轉移的電子數(shù)為_______________。

（2）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為______________________________；

（3）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：

6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________________________（選填字母編號）

A. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

B．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成

C．容器中氣體密度不再改變

D．容器中氣體壓強不再改變

E．反應產生的熱量不再變化

②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產量將_______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質量將_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與水反應中，敘述正確的是 （ ）

A. O2是還原產物 B. NaOH是氧化產物

C. Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算后填空
（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣． 在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl2時，消耗氧化劑mol，被氧化的物質的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算后填空
（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣． 在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl2時，消耗氧化劑mol，被氧化的物質的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前材料科學的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）基態(tài)Fe2＋的電子排布式為_____________________________

（2）BF3分子空間結構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。

（3）科學家目前合成了N4分子，結合等電子體相關內容判斷該分子中N—N鍵的鍵角為__________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________________

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如右上圖所示。若該晶體的密度是ρ g·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙關系正確的是（ ）

選項

甲

乙

A．

電解質

BaSO4、NaHSO4、SO3

B．

弱電解質的電離

均分步電離

C．

化學平衡影響因素

溫度、壓強、濃度、催化劑等

D．

化學電源

一次電池、二次電池、燃料電池等

A.AB.BC.CD.D

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