1．下列各個反應，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2B．電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C．鈉與水反應制燒堿D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉

分析 A．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫；
B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉；
C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備燒堿；
D．氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣．

解答 解：A．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故A錯誤；
B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故B錯誤；
C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備燒堿，鈉與水反應制燒堿，成本太高，故C正確；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以化學反應為載體考查了理論與實際，工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本問題，根據(jù)物質(zhì)間的反應結合成本分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列有關實驗敘述正確的是ACEG
A．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．
B．銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會生成黃色物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．
回答下列問題．
（1）寫出E→B的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）寫出C→F的離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要原因是通入CO2的量不足或通入的CO2過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）步驟①可以確定一定不存在K+．（填化學式）
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）步驟③中的白色沉淀為BaSO4．（填化學式）
（4）原溶液中所含的5種離子為：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．煤燃燒是化學能轉化為光能的過程
B．1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4  和 Ca（OH）2  反應中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．反應 H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol PbO2反應所需Cr3+的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.75 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.67 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．32gO2和O3混合氣體中所含的原子數(shù)目為2NA
B．20℃時，鋁的密度為2.7g•cm-3，則1個Al原子的體積為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$cm3
C．標況下，NA個N2分子的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為$\frac{10}{{N}_{A}}$L
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要時可加熱）
C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變              b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的轉化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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