Question

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水．回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)A

 

，C

 

．
（2）E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（3）用電子式表示F的形成過程

 

．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為

 

，其中的化學(xué)鍵的類型為

 

．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式

 

．
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為

 

．

Answer 1

分析：主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B原子最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F，則F為水，此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，則D為Na；E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則E為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B原子最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F，則F為水，此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，則D為Na；E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則E為Al元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素，C為C碳元素，故答案為：H；C；
（2）E元素的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）用電子式表示H₂O的形成過程為：，在加熱的條件下O、Na形成的化合物為Na₂O₂，其電子式為，化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由H、O、C、Na組成的化合物的化學(xué)式為NaHCO₃或CH₃COONa等，
故答案為：NaHCO₃或CH₃COONa等；
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，則B為CH₄，它的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，
故答案為：正四面體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．