17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C．
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，松開(kāi)后活塞恢復(fù)原位置，證明裝置氣密性良好

分析 A．甲苯和水分層；
B．蒸干NH4Cl分解；
C．銀離子過(guò)量，生成Ag2S沉淀，為沉淀的生成；
D．關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，不漏氣時(shí)，活塞恢復(fù)原位置．

解答 解：A．甲苯和水分層，應(yīng)選分液法分離，不能利用圖中蒸餾裝置，故A錯(cuò)誤；
B．蒸干NH4Cl分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；
C．銀離子過(guò)量，生成Ag2S沉淀，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較溶解度，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，不漏氣時(shí)，活塞恢復(fù)原位置，證明裝置氣密性良好，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、沉淀生成及氣密性檢驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下（25℃），已知H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常數(shù)Kb=1.8×10-3．則下列有關(guān)NH4HSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．NH4HSO3為弱酸弱堿鹽，其水溶液pH＞7
D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)候，除需要酒精燈、三腳架和泥三角外，還要用到的儀器是C．
      A．燒杯     B．試管       C．坩堝
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（3）步驟④發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O2作氧化劑．
（4）步驟⑤中，選用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
B．改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小
D．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出 Z，正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A．石墨的電極反應(yīng)：O2+2H20+4e-═4OH-
B．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．電池總反應(yīng)：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Al、Ti、Fe、Cu是幾種常見(jiàn)的重要金屬．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另外一種耐高溫物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．Fe和Mn的部分電離能數(shù)據(jù)如右表：
元素AB
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
其中表示Fe電離能數(shù)據(jù)的是B （填A(yù)或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+為平面正四邊形結(jié)構(gòu)），該晶體存在的粒子中空間構(gòu)型為正四面體的是SO42-，與其互為等電子體的分子為SiF4、CCl4（GeCl4）（寫出兩個(gè)即可）；N原子的雜化方式為sp3．
（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cu+的配位數(shù)為2，該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，1m=1012pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學(xué)式：BMgDAl2O3
（2）寫出①、②、③過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）若②過(guò)程是加入過(guò)量的NaOH溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿?zé)瓋?nèi)壁加入濃硫酸中，并不斷攪拌
②實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，先撤導(dǎo)氣管再撤酒精燈
③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余藥品放回原瓶
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門窗通風(fēng)
⑤油鍋起火可用水滅火．
A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．近年來(lái)，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會(huì)的和諧發(fā)展．請(qǐng)你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)進(jìn)行填空．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．開(kāi)發(fā)新能源    D．沉淀法
（1）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是B；
（2）以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是A；
（3）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是D；
（4）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請(qǐng)說(shuō)出解決能源短缺問(wèn)題的一種方法C．

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