18．哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3．下列有關說法正確的是（　�。�
A．N2完全轉化為NH3時，即可視為達到化學平衡狀態(tài)
B．達到化學平衡時，容器內壓強和氣體密度都不再變化
C．達到化學平衡時，反應則停止進行
D．達到化學平衡時，3ν（逆NH3）=2ν（正H2）

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應不可能完全轉化，故A錯誤；
B、因為恒壓密閉容器中，所以無論是否達到化學平衡，容器內壓強都不再變化，故B錯誤；
C、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都大于零，不會停止進行，故C錯誤；
D、達到化學平衡時，3ν（逆NH3）=2ν（逆H2）=2ν（正H2），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號KMnO4溶液的濃（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=23.32
30.0200V3=19.98
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實驗步驟2中 KMnO4氧化草酸的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數(shù)
（6）實驗測得該晶體中結晶水的個數(shù)x為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過濾操作Ⅱ為干燥
（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘內不褪�?br />（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫成分數(shù)形式）
有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是bd（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結果一樣    d．方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算
（6）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是ad（填序號）．
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙的單質容易與H2化合�、诩讍钨|能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應　③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強�、芘c某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|熔、沸點比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價化合物中只含共價鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學式），電解質溶液Y是AgNO3（填化學式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A．實驗室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗證碳酸的酸性強于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
①該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，因此反應速率增大，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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