Question

7．關(guān)于濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①氨水 ②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 溶液的pH：①＞③＞②
• B． 水電離出的（H+）：③＞②＞①
• C． ①和②等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． ①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氨水的pH大于7，鹽酸為強酸，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液的pH小于7，但大于鹽酸；
B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H⁺）越大或堿中c（OH^-）越大越抑制水電離，氯化銨水解對水的電離起促進作用；
C．NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH₄Cl，根據(jù)電荷守恒分析解答；
D．①和③等體積混合后，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度導致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強酸，溶液的pH最小，③氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H⁺）越大或堿中c（OH^-）越大越抑制水電離，①中c（OH^-）小于②中；
c（H⁺），所以①抑制水電離程度小于②，則水電離出的c（H⁺）：②＜①，氯化銨水解對水的電離起促進作用，所以水電離出的（H+）：③＞①＞②，故B錯誤；
C．NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH₄Cl，根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．①和③等體積混合后，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度導致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），NH₃•H₂O電離程度、NH₄⁺水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)電離特點及溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意酸或堿對水電離程度的影響，題目難度不大．