Question

8．下列各組離子可能大量共存的是（　　）

• A． 常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺
• B． 水電離出的c （H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液中Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?
• C． pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
• D． c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、SO₄^2-、H₂O₂

Answer 1

分析 A．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液，顯酸性；
B．水電離出的c （H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=11的溶液，顯堿性；
D．Fe³⁺可加快H₂O₂的分解．

解答 解：A．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液，顯酸性，H、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離出的c （H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO₃?，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺可加快H₂O₂的分解，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．