14．如圖裝置是實驗室中物質(zhì)分離的常用裝置，請回答下列問題．
（1）A 圖所示的操作名稱是蒸餾，儀器②的名稱是冷凝管，用此操作制取蒸餾水，還缺少的一種儀器是酒精燈，①中加入少量碎瓷片的作用是防暴沸，將儀器補充完整后進行試驗若試驗過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是停止實驗，待裝置冷卻至室溫時加入碎瓷片，重新開始實驗；
（2）用B 圖所示裝置將碘從水溶液中萃取出來，可用CCl4作為萃取劑；混合、振蕩、靜止一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，下層液體為紫色（液體分層，上層液體為紫色）；分液時水層應(yīng)從分液漏斗的上口（填“上”或“下”）流出，實驗過程中為保證液體順利流下，應(yīng)進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．

分析 （1）裝置A為蒸餾操作，其中儀器②起到冷凝作用，名稱為冷凝管；蒸餾時必須使用加熱儀器，圖示裝置中缺少酒精燈；給混合液加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，需要加入碎瓷片防止暴沸；若試驗過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需要停止加熱，冷卻后重新補加碎瓷片；
（2）可用四氯化碳作催化劑除去碘水中的碘單質(zhì)；四氯化碳密度較大，有機層在下層、水層在上層，上層液體從分液漏斗的上口倒出；保證液體順利流下，需要將分液漏斗的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，裝置A為蒸餾，其中儀器②的名稱為冷凝管；蒸餾時需要加熱儀器，圖示裝置中還缺少的儀器為酒精燈；蒸餾時混合液加熱易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，需要加入碎瓷片防暴沸；若試驗過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需要后重新補加碎瓷片，操作方法為：停止實驗，待裝置冷卻至室溫時加入碎瓷片，重新開始實驗，
故答案為：蒸餾；冷凝管；酒精燈；防暴沸；停止實驗，待裝置冷卻至室溫時加入碎瓷片，重新開始實驗；
（2）碘單質(zhì)易溶于CCl4，可用CCl4作催化劑除去碘水中的碘單質(zhì)；CCl4密度大于水，則有機層在下層、水層在上層，分液時水層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出；
實驗過程中為保證液體順利流下，需要保證分液漏斗內(nèi)外壓強相等，操作方法為：需要將分液漏斗的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，
故答案為：CCl4；液體分層，下層液體為紫色（液體分層，上層液體為紫色）；上；將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．

點評 本題考查了物質(zhì)分離與提純實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，涉及蒸餾、分液等操作，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進行了以下實驗探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁．
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）檢測溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)．實驗記錄如圖：

Ⅰ．實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：
實驗操作現(xiàn)象
ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象
ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體
ⅲ在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實驗ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的還原性增強，生成X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應(yīng)路線合成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質(zhì)量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D→F的反應(yīng)類型是加成（還原）反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分數(shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為9：28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g＞m＞3.6g
D．當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為提高中和熱測定的準確性，下列措施不合理的是（　�。�
A．用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸
B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度
C．儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動作要迅速
D．所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以下是同學(xué)們在探討金屬及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用時進行的探究實驗：
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在相同的室溫下（約20℃）對該產(chǎn)品的兩份實驗：
I．向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖1．
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、n1mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
II．向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見圖2．
請回答下列問題：
（1）如果實驗Ⅰ只驗證了一種外因?qū)︽V與水反應(yīng)速率的影響，則該因素是D．
A．反應(yīng)溫度    B．NaCl的用量     C．鐵的用量     D．鎂的表面積
由此確定n1=0.10
（2）實驗Ⅱ中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率      B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C．已達到沸點不再有溫度變化             D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案