Question

（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl₂ 溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為                             
（2）如何運用最簡單方法檢驗步驟①后溶液中有無SO₄^2－離子？        。如果有，應該如何除去SO₄^2－離子？                             。
（3）步驟③加入稍過量Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                            。
（4）將經(jīng)過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質？
                                                           。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

Answer 1

（12分）（1）①②③④⑤
（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液。
（3）除去Ca²⁺及過量Ba²⁺
（4）BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙（5）攪拌，引流。

考查物質的分離和提純。
（1）蒸發(fā)時如果出現(xiàn)大量晶體時，即應該停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。
（2）檢驗溶液中有無SO₄^2－離子的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，即靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液。
（3）由于溶液中含有鈣離子及過量的鋇離子，所以碳酸鈉的作用是除去Ca²⁺及過量Ba²⁺
。
（4）由于鈣離子轉化為碳酸鈣，鎂離子轉化為氫氧化鎂，SO₄^2－轉化為硫酸鋇，因此過濾除去的物質是BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃及泥沙。
（5）在溶解和蒸發(fā)時都需要玻璃棒攪拌，而過濾時則起引流的作用。