7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類物質(zhì)的分子都可以用Cm（H2O）n來(lái)表示
B．凡能溶于水具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類
C．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物

分析 A．鼠李糖分子式為C6H12O5；
B．有些醇能溶于水，也具有甜味；
C．單糖不能發(fā)生水解；
D．糖為多羥基醛或者多羥基酮．

解答 解：A．鼠李糖分子式為C6H12O5，不符合Cn（H2O）m，故A錯(cuò)誤；
B．有些醇能溶于水，也具有甜味，故B錯(cuò)誤；
C．單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖，故C錯(cuò)誤；
D．糖定義為多羥基醛或多羥基酮，或能水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意單糖不能發(fā)生水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X是常溫下的氣態(tài)醛，A比X的相對(duì)分子質(zhì)量大14，Y是最簡(jiǎn)單的芳香醛．現(xiàn)用X、Y、A制備有機(jī)物H，其合成路線如圖：

已知：①
②
③
完成下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）X的名稱：甲醛．
（2）C+D→G的化學(xué)方程式：．X與苯酚生成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．
（4）C能發(fā)生的反應(yīng)是ad．
a．取代反應(yīng)  b．皂化反應(yīng)   c．消去反應(yīng)   d．置換反應(yīng)   e．還原反應(yīng)   f．加聚反應(yīng)
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有3種
①屬于直鏈化合物  ②與C具有相同的官能團(tuán)  ③每個(gè)碳原子上最多只有一個(gè)官能團(tuán)
（6）X與Y反應(yīng)的生成物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振譜上有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1．則該同分異構(gòu)體與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）的三位科學(xué)家．長(zhǎng)期以來(lái)，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍(lán)色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀(jì)實(shí)現(xiàn)”．通過(guò)科學(xué)家漫長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍(lán)色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時(shí)氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵
b、通過(guò)甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，其的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性．
（1）下列有關(guān)鎵及其化合物說(shuō)法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學(xué)式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無(wú)色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物．請(qǐng)寫(xiě)出三甲基鎵在空氣中自燃的化學(xué)方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C、③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D、④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種特殊的離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請(qǐng)寫(xiě)出在陽(yáng)極生成的GaO2-通過(guò)離子遷移到陰極時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分Fe、Cu．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車(chē)是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測(cè)得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄?br />率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是核磁共振氫譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號(hào)，且強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　　）
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如圖1：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖2所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由圖可知，鎳粉是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
B．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaCl常用于保存食物
B．烹魚(yú)時(shí)加入少量酒、食醋，美味又營(yíng)養(yǎng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D．燃煤中加入CaCO3，可減少SO2氣體對(duì)大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)818O2的說(shuō)法正確的是（　　）
A．816O2是818O2的同分異構(gòu)體B．818O2是O3的一種同素異形體
C．816O2與818O2互為同位素D．1mol 818O2分子中含有20mol電子

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