Question

3．已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅為77.1℃；C₂H₅OH為78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）為34.5℃；CH₃COOH為118℃．實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是蒸出生成物向正反應(yīng)方向移動．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（3）欲除去產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入B（填字母）．
A．無水乙醇        B．碳酸鈉粉末        C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．
（6）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得．

Answer 1

分析 （1）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（2）及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動；
（3）根據(jù)乙酸的性質(zhì)分析；
（4）乙醇能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；
（5）無水硫酸鈉與水結(jié)合生成晶體；
（6）在濃硫酸加熱條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙醇相對廉價，加入過量的乙醇，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：增加乙醇的用量，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
（2）及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動，可以提高酯的產(chǎn)率，
故答案為：蒸出生成物向正反應(yīng)方向移動；
（3）乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，所以加碳酸鈉，
故答案為：B；
（4）乙醇能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以加氯化鈣是為了除去粗產(chǎn)品中的乙醇；
故答案為：除去粗產(chǎn)品中的乙醇；
（5）無水硫酸鈉與水結(jié)合生成晶體，則向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，目的是除去粗產(chǎn)品中的水；
故答案為：除去粗產(chǎn)品中的水；
（6）在濃硫酸加熱條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意掌握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．