17．某同學(xué)根據(jù)原電池的構(gòu)成及其原理，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)裝置，以證明鐵、銅金屬性強(qiáng)弱順序．你認(rèn)為下列現(xiàn)象符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A．鐵上有氣泡
B．銅上有氣泡
C．鐵片上析出紅色的銅
D．AB為導(dǎo)體，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵球向下傾斜

分析 A．該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以Fe被腐蝕，Cu上有氫氣生成；
B．該裝置是原電池，Cu在該裝置中易失電子作負(fù)極、Fe因?yàn)榘l(fā)生鈍化現(xiàn)象作正極；
C．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；
D．該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe被腐蝕，Cu上有銅單質(zhì)析出．

解答 解：A．該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極生成亞鐵離子進(jìn)入溶液、Cu作正極，Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置是原電池，Cu在該裝置中易失電子作負(fù)極、Fe因?yàn)榘l(fā)生鈍化現(xiàn)象作正極，則鐵片上有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，所以鐵片上有Cu析出，故C正確；
D．該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe被腐蝕，Cu上有銅單質(zhì)析出，導(dǎo)致銅球向下傾斜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為載體考查原電池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鐵和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，注意不能根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷原電池正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種鈉的化合物，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷A、B、C、D的化學(xué)式．
A$\stackrel{△}{→}$B+CO2+H2O；D+CO2→B+O2；D+H2O→C+O2↑；
B+Ca（OH）2→C+CaCO3↓．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNaOH，DNa2O2．
（2）1mol D 與足量CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性　
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體　
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
④晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列．
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（　�。�
A．CH3CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH═CH2C．CH2═CHCH3D．CH3-CH═CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤就是碳，屬于單質(zhì)
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．實(shí)驗(yàn)室制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．將0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02對(duì)空氣的污染
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)

（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開(kāi)），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進(jìn)的方法是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開(kāi)．錐形瓶?jī)?nèi)裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開(kāi)，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收；
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中；
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水．
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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