6．在下列變化中：①O2溶于水②燒堿熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是①（填序號，以下同）；僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是③；既發(fā)生離子鍵斷裂又發(fā)生共價鍵斷裂的是④．

分析 未破壞化學(xué)鍵說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化；僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：未破壞化學(xué)鍵說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學(xué)鍵的是①，僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是 ②，僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以僅共價鍵被破壞的是③，離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵和共價鍵同時被破壞的是④，故答案為：①、②、③、④．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意：有化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)制取鹽酸是用氯堿工業(yè)的氫氣和氯氣反應(yīng)后得到HCl氣體溶于水制得的，有關(guān)制取HCl氣體的方法正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體
B．在HCl合成塔，點燃的氫氣中通入氯氣產(chǎn)生HCl
C．氯氣在空氣中點燃后通入氫氣產(chǎn)生HCl
D．點燃?xì)錃夂吐葰饣旌蠚怏w產(chǎn)生HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH4、CO和H2O（g）為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定條件下，可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣．在一定溫度和催化劑作用下，原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖1所示．則在制備H2時發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CO2+4H2（已知產(chǎn)物為兩種氣體）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25時，主要產(chǎn)物為HCHO．
（5）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br　二溴乙烷B．CH3OOCCH3   乙酸甲酯
C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的電子總數(shù)的4倍，Z與M最外層電子數(shù)相同，X與M在周期表中的位置如圖：
（1）W與Y形成簡單化合物的電子式為．
（2）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比為1：1形成化合物丙和丁，在催化劑存在下丙和丁發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)Y2和另一種化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）W、Y、Z、M四種元素組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌搖勻；⑤定容、搖勻；⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步實驗的操作步驟是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（3）圖1是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是e（填序號，下同），對配制結(jié)果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的導(dǎo)電性變化如圖2所示．則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列實驗正確的是 （　�。�
A．取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁，確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線．

注：天然橡膠可以看作異戊二烯的聚合物．
（1）A的化學(xué)式為是C4H6O．
（2）寫出反應(yīng)類型．D→E消去反應(yīng)；F天然橡膠加聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)條件．D→E濃硫酸、加熱；G→H氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（4）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種．

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同步練習(xí)冊答案