將物質(zhì)的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2(g) 2HI(g),測(cè)得2 min時(shí)v(HI)為0.1 mol·(L·min)-1,I2(g)的濃度為0.4 mol·L-1,試確定：

（1）H2和I2的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________。

（2）H2和I2的起始濃度為_(kāi)_______________________________________________________。

（3）2 min 末HI的濃度為_(kāi)_____________________________________________________。

（1）v(H2)=v(I2)=0.05 mol·（L·min)-1    (2)c(H2)=c(I2)=0.5 mol·L-1   （3）0.2 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，保持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：
左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示

該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，測(cè)得2 min時(shí)v(HI)為0.1 mol·(L·min)-1，I2(g)的濃度為0.4 mol·L-1，試確定：

(1)H2和I2的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)H2和I2的起始濃度為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)2 min 末HI的濃度為_(kāi)_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na、Mg、Al分別與含有1mol HCl的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Mg和Al產(chǎn)生的H2的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的量時(shí)，a的取值范圍正確的是


  1. A.
    2＞a＞1
  2. B.
    1／2＜a＜1
  3. C.
    1／2≤a＜1
  4. D.
    0＜a≤1／2

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