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下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液中不會存在碳酸根離子；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正確；
B．把金屬鈉放入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓，故C錯誤；
D．鹽酸滴在石灰石上，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下水的離子積KW=3.4×10-15．取該溫度下濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.01mol?L-1
B、0.017mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.50mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔（C2H2）氣體的燃燒熱為△H=-1299.6kJ?mol-1，請寫出代表其燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g O2含有0.5 NA個電子
B、0.1mol/L NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對電子對
C、9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、VL a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應：HS-+H2O?H3O++S2-
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據表中數(shù)據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
 
．
⑤根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：
 
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