【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

【答案】（1）A表示反應(yīng)物總能量；無(wú)；（2）降低；不變；（3）-198

【解析】

試題分析：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故答案為：A表示反應(yīng)物總能量；無(wú)；（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，故答案為：降低；不變；（3）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJmol-1，故答案為：-198。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________，

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池。現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為 ，正極電極反應(yīng)方程式 ，若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中共有5.6mol 氣體,試計(jì)算：

（1）2min末SO3的濃度 。

（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個(gè)。

（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學(xué)式為_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號(hào)）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）鍵線式表示的分子式是 ；名稱是 。

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為 。

（3）化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）；

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________ ___________________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。

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