1．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖1所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．
  苯 溴 溴苯
 密度/g•cm-3 0.88 3.10 1.50
 沸點(diǎn)/℃ 80 59 156
 水中溶解度 微溶 微溶 微溶

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)G處止水夾，關(guān)閉F處止水夾，在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至液溴滴完，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）液溴滴完后，打開(kāi)F處止水夾，關(guān)閉G處止水夾，一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的Fe；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，再經(jīng)過(guò)分液，（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）分離出的粗溴苯，再中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．
（3）經(jīng)以上分離操作后，要把粗溴苯進(jìn)一步提純，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中，儀器選擇及安裝都正確的是如圖2：b（填字母）錐形瓶中得到的主要物質(zhì)是苯（填物質(zhì)名稱）．
（4）D中試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中有淡黃色沉淀生成，某同學(xué)認(rèn)為不能因此證明苯和液溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，若要證明，需改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作是在B、D間安裝一個(gè)裝有CCl4溶液的洗氣瓶．
（5）本實(shí)驗(yàn)存在一個(gè)明顯不足之處是制溴苯過(guò)程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗．

分析 （1）打開(kāi)G處止水夾，關(guān)閉F處止水夾，在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生是溴單質(zhì)在催化劑作用下和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫氣體和水蒸氣形成生成白霧；
（2）①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
（3）根據(jù)分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，利用沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；
（4）生成的HBr中含有揮發(fā)出的溴，HBr和溴都與硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀；
（5）制溴苯過(guò)程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B．

解答 解；（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸氣形成白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
故答案為：；
（2）①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑，
故答案為：鐵；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2，溴苯不溶于水，比水重，可以分液方法分離，分離出的粗溴苯，再中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，
故答案為：分液；
（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點(diǎn)低，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，蒸餾用直行冷凝器冷凝，選擇裝置b，溴苯留在母液中，苯在錐形瓶中，
故答案為：b；苯；
（4）生成的HBr中含有揮發(fā)出的溴，揮發(fā)出來(lái)的溴進(jìn)入燒杯中與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，HBr和溴都與硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，所以單純根據(jù)生成淡黃色沉淀不能確定發(fā)生取代反應(yīng)，若要證明，需改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在B、D間安裝一個(gè)裝有CCl4溶液的洗氣瓶，
故答案為：溶液中有淡黃色沉淀生成；在B、D間安裝一個(gè)裝有CCl4溶液的洗氣瓶；
（5）本實(shí)驗(yàn)存在一個(gè)明顯不足之處是：制溴苯過(guò)程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，
故答案為：制溴苯過(guò)程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)檢驗(yàn)方法、物質(zhì)分離提純方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過(guò)），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C．充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D．充電時(shí)，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋連接A，C連接B（填字母）
（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測(cè)定Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實(shí)驗(yàn)完畢后：
方案Ⅰ：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來(lái)確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過(guò)精確測(cè)量生成水的質(zhì)量（dg）來(lái)確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．丙烯酸乙酯（CH2═CHCOOCH2CH3，密度為0.94g/mL）可廣泛用于涂料、粘合劑的制造、皮革加工等方面．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）．
（1）儀器A中彎管a的作用是保持三頸燒瓶與滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相同，便于液體滴下（或“恒壓管”），
A的名稱是c（從下面的四個(gè)選項(xiàng)中選�。�
a．冷凝管             b．分液漏斗
c．滴液漏斗           d．長(zhǎng)頸漏斗
（2）儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入，儀器C除
起冷凝管作用外，還兼有回流易揮發(fā)性物質(zhì)的作用．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)將94mL丙烯酸（CH2═CHCOOH，密度為1.05g/mL）置于儀器B中，通過(guò)儀器A加入過(guò)量的乙醇與濃硫酸的混合液體．邊攪拌邊緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液．充分反應(yīng)后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下試劑和方法進(jìn)行提純：①加適量水后分液；②加適量飽和Na2CO3溶液后分液；③用無(wú)水Na2SO4干燥，則操作的順序?yàn)棰佗冖郏忠哼^(guò)程中，目標(biāo)產(chǎn)物離開(kāi)相應(yīng)儀器的方法是從分液漏斗上口倒出．
（4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，則酯的產(chǎn)率為68.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點(diǎn)為16.8℃．假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過(guò)程中反應(yīng)放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程可簡(jiǎn)略表示如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備X的名稱為接觸室，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，設(shè)備X中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)饬蛩崤cSO3充分接觸．
（2）精致?tīng)t氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
（3）硫磺也可用于生產(chǎn)硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，硫磺生產(chǎn)硫酸的工藝特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過(guò)磷酸鈣的制備
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．無(wú)論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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