Question

【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）= =0.3mol/（LS），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）= v（C）= ×0.3mol/（LS）=0.2mol/（LS），故①正確；②由①知，v（C）=0.3mol/（LS），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）= v（C）= ×0.3mol/（LS）=0.1mol/（LS），故②錯誤；③A、B化學計量數(shù)之比為2：1，參加反應的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）3C（g）可知，△c（B）= △c（C）= ×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為 ﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④錯誤；⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，不影響平衡移動，加入3molC與加入4molC所到達的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變，故⑤正確．所以①③⑤正確．故選B．
①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v= 計算v（C），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v= 計算v（C），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B）；③A、B化學計量數(shù)之比為2：1，參加反應的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；④根據(jù)C的濃度變化量計算B的濃度變化量，平衡時物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，平衡狀態(tài)相同．