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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺,化合物E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為___________________。

（2）A中含有的官能團的名稱為_________________。

（3）由B到C的反應類型為___________________。

（4）C的結構簡式為___________________________。

（5）由D到E的反應方程式為__________________________________________。

【答案】C6H12O6 羥基 取代反應

【解析】

葡萄糖和氫氣發(fā)生加成反應生成A為HOCH2（CHOH）4CH2OH，A發(fā)生消去反應生成B，B和乙酸反應生成C，根據C分子式知，B中一個羥基發(fā)生酯化反應，C結構簡式為，根據D分子式知，生成D的反應為取代反應，D發(fā)生水解反應生成E，根據E結構簡式知，D為。

（1）HOCH2（CHOH）4CHO葡萄糖的分子式為C6H12O6 ；

（2）A為HOCH2（CHOH）4CH2OH含有的官能團的名稱為羥基；

（3）B和乙酸反應生成C，根據C分子式知，B中一個羥基發(fā)生酯化反應，由B到C的反應類型為取代反應；

（4）C的結構簡式為；

（5）D發(fā)生水解反應生成E，由D到E的反應方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。

（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3－O－CH3來生產“無鉛汽油”。CH3－O－CH3分子中必存在的原子間連接形式有______（填寫編號，多選倒扣）。

①—=O ②—=— ③－－O－－ ④－－－－－

（2）天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是____________（填寫編號，多選倒扣）。

①其一氯取代物不存在同分異構體 ②其二氯取代物不存在同分異構體

③它是非極性分子 ④它的鍵長和鍵角都相等

1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km·h-1行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是____（填寫編號）。

①電解水 ②鋅和稀硫酸反應 ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是______________________（寫出其中一個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A.FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當銅極的質量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

C. b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時間后鋅片質量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。

（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。

（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

（1）m＝________，該融雪劑的化學式為________。

（2）Z、W元素的名稱為________、_______。

（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

（4）下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：

B．WZ2的結構式：Z＝W＝Z

C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用電子式表示XY2的形成過程為：

（5）冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；

②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5 mol H2；

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：

(1)根據以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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