Question

由CH₄、CO、H₂中的一種、兩種或三種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是1：2，下列判斷中不正確的是（　　）

• A、原氣體中一定含有CH₄
• B、原氣體中可能不含CH₄
• C、原氣體中若含有CO，則一定含有H₂
• D、氣體中若同時(shí)含有CH₄、CO和H₂，則CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)元素守恒知，如果原來(lái)氣體中不含甲烷，則一定含有CO、H₂且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，CH₄完全燃燒時(shí)生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是1：2，混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是1：2，有兩種情況：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H₂且二者的物質(zhì)的量之比為1：2；2．如果含有甲烷和CO、氫氣，CO、H₂物質(zhì)的量之比為1：2，與甲烷的多少無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素守恒知，如果原來(lái)氣體中不含甲烷，則一定含有CO、H₂且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，CH₄完全燃燒時(shí)生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是1：2，混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是1：2，有兩種情況：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H₂且二者的物質(zhì)的量之比為1：2；2．如果含有甲烷和CO、氫氣，CO、H₂物質(zhì)的量之比為1：2，與甲烷的多少無(wú)關(guān)，
A．通過(guò)以上分析知，原來(lái)氣體中不一定含有甲烷，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，原來(lái)氣體中可能含有甲烷，故B正確；
C．通過(guò)以上分析知，原氣體中若含有CO，則一定含有H₂且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
D．通過(guò)以上分析知，氣體中若同時(shí)含有CH₄、CO和H₂，則CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算，利用原子守恒、元素守恒分析問(wèn)題，注意甲烷燃燒產(chǎn)物特點(diǎn)，題目難度不大．