Question

已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10，現(xiàn)向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的鹽酸，計算推導能否重新產(chǎn)生沉淀．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度；
（2）沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計算pH；
（3）根據(jù)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）與Ksp的大小關系分析．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氫離子濃度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，則溶液體積為0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10-7×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）?c（Cl^-）=

2

3

×10^-7×0.001=×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不產(chǎn)生沉淀，
答：不產(chǎn)生沉淀，因為在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未飽和．

點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質的反應程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．