Question

碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（　�。�

• A、碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
• B、碳酸銨分解是因為外界給予了能量
• C、該反應的△H-T△S＞0
• D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

Answer 1

考點：銨鹽

專題：氮族元素

分析：碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應達到平衡．

解答： 解：A、碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故A正確；
B、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；
C、反應自發(fā)進行，即該反應的△H-T△S＜0，故C錯誤；
D、有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na₂CO₃受熱不分解，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，主要是焓變和熵變含義的應用．