19．實驗室所需某些溶液中，宜隨用隨配、不宜長久存放的是（　�。� 
①稀鹽酸  ②氯水  ③亞硫酸  ④氫硫酸．
A．只有①②B．只有②③④C．只有②④D．①②③④

分析 有些試劑長期存放會因分解或轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)而變質(zhì)，甚至出現(xiàn)不良后果，如石灰水、氫硫酸、亞硫酸、FeSO4溶液會因為與空氣中CO2或O2反應(yīng)而變質(zhì)；氯水見光或受熱易分解；銀氨溶液因轉(zhuǎn)化成易爆的雷酸銀而不能長期存放，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①稀鹽酸可以長期保存，不必現(xiàn)用現(xiàn)配，故①錯誤；
②氯水見光或受熱易分解，必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故②正確；
③亞硫酸易與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì)，必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故③正確；
④氫硫酸與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì)，必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故④正確；
故選B．

點評 本題考查了試劑的存放，題目難度不大，涉及的內(nèi)容較多，可以根據(jù)試劑的性質(zhì)進(jìn)行分析，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．若C為固體，則B一定是氣體
C．B和C一定都是氣體D．B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（　�。� 
A．該溶液中還可能大量存在MnO4-、ClO-
B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成
D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是（　　）
①NaOH  ②NaCN  ③NH4Cl  ④Na2CO3 ⑤H2O  ⑥HCN  ⑦HCl．
A．①②③B．①⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立了平衡．當(dāng)溫度749K時，Kc=2.60，問：
（1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反應(yīng)熱為△H═-385.5kJ•mol-1，說明硫的燃燒熱為385.5 kJ•mol-1
C．一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉
C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D．第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．用H2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
C．用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
D．用H2表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）

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