18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．能否透過濾紙B．能否發(fā)生丁達爾效應
C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定

分析 溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．

解答 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選C．

點評 本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，難度不大，注意膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題．
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，鋅極為負極，銅極為電極反應式為Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1為陽極，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣體生成，溶液變紅；
（3）B池總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時鋅的質(zhì)量變化變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）了0.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：
K      Na      KCl      NaCl?
熔點（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸點（℃） 774     882.9    1500      1413?
根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�
A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下的可逆反應2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一些常用的危險品圖標，裝運乙醇的箱子上應貼上的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2　③Na2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）適宜條件的選擇是化學反應速率原理與化學平衡移動原理的綜合利用．
（1）從反應速率快慢分析：壓強應高（填“高”或低），溫度應高（填“高”或“低”），催化劑使用（填“使用”或“不用”）．
（2）從平衡移動原理分析；壓強應高（填“高”或“低”），溫度應低（填“高”或“低”），催化劑不用（填“使用”或“不用”）．
（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇壓強為C、溫度為F、催化劑為H．（填序號）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化劑 H．鐵作催化劑 I．五氧化二釩作催化劑．

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